氫燃料電池的工作（zuò）原理——逆向“電解水”反應

氫燃料電池的工作原理本質上是（shì）電解水的逆反應，早在十九世紀三十年代就有國外（wài）科（kē）學家實現了電解水的逆反應並（bìng）產生電流。在過去（qù），燃料電池主要被用於航空航天等特殊領域。近十幾年來，隨著全（quán）球環境保護、能（néng）源減耗、可持續發展（zhǎn）意識的增強，燃料電池（chí）開始得到（dào）重視和發展。

氫燃料電池的工作過程就是將氫氣與空氣中的氧氣化合成水H2O並釋放出電能的技（jì）術，特點是工作溫度低，啟動速度快，特別適用作動力電（diàn）池（chí）。

第一（yī）步（bù）：氫氣通過管道或導氣（qì）板到達陽極，在陽極催化劑作用下，氫分（fèn）子電離為帶正電的氫（qīng）離子（即質子）並釋（shì）放出帶負電的電子。

第二步：氫離子穿過電解質（質子（zǐ）交換膜）到達陰極，電子通過外電路到達陰極。電子在外電路形成電流，通過適（shì）當連接（jiē）可向負載輸出電能。

第三步（bù）：在電池的另一端，氧氣（空氣）通過管（guǎn）道或導氣板到達陰極，在陰極催（cuī）化劑作用下（xià），氧氣與氫離子及（jí）電子發生反應生成水。

燃料電池有很多種，各種燃料電池之間的區別（bié）在於電解質不同。氫（qīng）燃料電池由雙極板（陽極、陰極）和質（zhì）子交換膜組成，氫燃料在陽（yáng）極發生氧化，氧化劑在陰極還原，質子交換膜作（zuò）為電解質。兩極都含有加速電極電化學反應（yīng）的催化（huà）劑。